我们熟知的酸碱理论有丹麦化学家Brønsted和英国化学家Lowry各自独立提出的酸碱质子理论，和和美国化学家Lewis提出的酸碱电子理论，人们也称之为狭义酸碱理论和广义酸碱理论。酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子（氢离子）的分子或离子为酸（ Brønsted 酸），凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱（ Brønsted 碱）。酸碱电子理论认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸（ Lewis 酸）；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱（Lewis 碱）。题主的问题是如何从氢离子运动的角度理解pH的内涵，那就理解成如何从酸碱质子理论的角度来解释pH的内涵吧。在水溶液中，pH 被定义成氢离子浓度的负对数，与之相对的是pOH, 氢氧根离子的负对数,也就是说这个值告诉你的其实是氢离子的浓度（活度可以理解成有效浓度，在理想溶液中浓度等于活度，讨论理想情况不做区分）。也就是说，pH为3的水溶液，氢离子的浓度为1^(-3) mol/L, pH为10 则是1^(-10) mol/L。众所周知在 25 摄氏度时，pH 为7 则溶液为中性，高于7为碱性，低于7为酸性，这是由水的离子积常数决定的，pH 为7 水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等。离子积常数依赖于溶剂种类，温度等，所以判断一个溶液是否是中性，不能只看pH是否为7。pH 的叫法是根据历史上的potential of hydrogen 来的，也就是“氢的势”，也就是说，酸性强这个势就低，碱性强这个势就高，至于这个势就是与氢离子的化学势相关的一个值。化学势表征的是系统与媒质，或系统相与相之间，或系统组元之间粒子转移的趋势pH 就是告诉你溶液氢离子的化学势，也就是该体系得到氢离子的趋势。当然在酸性溶液从其他体系得到氢离子的趋势就低，相反碱性溶液更容易根氢离子反应，所以pH值就高。

区别在于，过渡金属和主族元素与配体相互作用的轨道不同。一般过渡金属（3d,4d）形成配合物是过渡金属的d轨道和配体p轨道作用。一般过渡金属（副族）和配体成键，电子只填充在了成键轨道，成键轨道填满，配合物就稳定。常用的经验定律18电子规则也是基于此，即中心原子和配体合力填满9个成键轨道就是稳定的。一般氮杂环卡宾（NHC）这种强\sigma-给予同时弱\pi-接受基会和配体形成这样的配合物。如果此时配体也可以接受\pi-电子，比如烯烃，则金属的d轨道即可反馈给烯烃的反键p轨道电子。主族元素，IA,IIA和III~VIIA配位情况也不一样碱金属和碱土金属（IA, IIA）与配体相互作用不是共价形式，也就是说，你也可以不认为它是配位键。是通过s轨道反馈到配体p轨道（也可能不反馈）。气相和固相里，IA, IIA中心离子诱导配体极化，和配体通过静电力相互作用。在液相中很可能会电离。IIIA~VIIA多数本身就是配体。。但是也有AlCl_3这种配合物，p轨道之间相互作用。如果是镧系、锕系元素，f轨道屏蔽效应非常强以至于比稀有气体原子实还要接近原子核，导致最外层轨道是原子实的p轨道，类似主族IIIA以后的电子结构，配位情况也更接近IIIA~VIIA族元素。